Aangemaakte reacties

15 berichten aan het bekijken - 1 tot 15 (van in totaal 15)
  • Auteur
    Berichten
  • In reactie op: Katalysator in evenwichtsreactie #3492
    C3
    Sleutelbeheerder

    Hoi Theo!

    Hoe dit kan is makkelijker te begrijpen als je bedenkt wat een katalysator doet met de energie tijdens het lopen van de reactie.

    De ene kant op gaat de energie omhoog van E(1) via een berg met totale hoogte E(x) en dan naar beneden naar E(2). En de andere kant op dus van E(2) via dezelfde berg E(x) en dan terug naar beneden naar E(1). Een reactie loopt traag als E(x) veel hoger is dan de begintoestand, dus als E(x)-E(1) groot is voor de heengaande reactie, en E(x)-E(2) voor de teruggaande reactie.

    Wat de katalysator doet is E(x) lager maken, zeg tot E(y). Daarmee wordt de berg vanaf de ene kant lager (E(y)-E(1) is kleiner dan E(x)-E(1)) maar vanaf de andere kant wordt de berg precies even veel lager! (E(y)-E(2) is kleiner dan E(x)-E(2)). En dat zorgt ervoor dat de versnelling beide kanten op precies even groot is.

    (zie bijgesloten afbeelding)

    Groet, Rob

    In reactie op: Reactievergelijking redoxtitratie #3429
    C3
    Sleutelbeheerder

    Hallo Tom,

    Je weet natuurlijk dat er voor redoxreacties in BINAS 48 halfreacties staan. Je moet met de beschikbare deeltjes(stoffen) de halfreactie vinden van de Reductor en die van de Oxidator. Daarbij zoek je naar de sterkste reductor, die mogelijk is en naar de sterkste oxidator.
    Punt is natuurlijk dat je de beschikbare stoffen zo moet schrijven zoals de deeltjes in de oplossing.
    Bijvoorbeeld, zwavelzuur is een sterk zuur en opgelost in water altijd aanwezig als H+(aq) en SO4 2-(aq). Als je het laat staan als H2SO4 zul je de bewuste halfreactie in tabel 48 niet vinden.
    Probeer dit eens en laat weten of het je lukt.

    Succes en groet,

    Jan Wim Peters

    In reactie op: Ionen en concentraties #3385
    C3
    Sleutelbeheerder

    Beste Nick,

    Vanwege technische problemen is het antwoord op jouw vraag niet weergegeven. Onderstaand alsnog. Excuus voor het ongemak.

    Groet, Susanne (moderator)

    Hallo Nick,

    Ik begrijp dat jouw vraag alleen gaat over het opstellen van de reactievergelijking.

    Als je moeite hebt het hele proces in één reactievergelijking te schrijven, doe het dan in aparte stappen. Deze stappen staan in de tekst genoemd: je krijgt dan twee reactievergelijkingen. Als je die twee vergelijkingen samen neemt (weet je hoe je dat moet doen?), moet je uitkomen op de reactievergelijking die je zelf al als antwoord had genoemd.

    Groeten,

    Wim Wessel

    In reactie op: Ionen en concentraties #3384
    C3
    Sleutelbeheerder

    Beste Nick,

    Vanwege technische problemen is onderstaand antwoord niet weergegeven. Excuus voor de vertraging.

    Groet, Susanne (moderator)

    Het lijkt erop dat mijn eerste antwoord niet goed is doorgekomen, dus ik probeer het nog eens.

    Als eerste: is het je opgevallen dat je een neerslagreactie krijgt als je deze twee oplossingen bij elkaar voegt?

    Wat de opgave nu van je vraagt: ga eerst na welke ionen je aan het begin hebt: soorten en hoeveelheden (in mol of in mmol).
    Kijk dan welke ionen uit de oplossing verdwijnen door de neerslagreactie en hoeveel.
    Je weet dan welke ionen er nog over zijn. Je kunt dan met de hoeveelheden en het totale (!) volume de concentraties in mol/ L of mmol/ mL (is hier handiger) berekenen.

    Ik hoop dat je hiermee wat kunt.

    Groeten,

    Wim Wessel

    In reactie op: stikstof #3274
    C3
    Sleutelbeheerder

    Beste Mirthe,

    Bekijk eens de onderstaande site:
    https://www.aanpakstikstof.nl/het-stikstofprobleem

    Het bevat uitleg met ook een duidelijke video.

    Als je nog vervolgvragen hebt, dan verneem ik die wel.

    Groeten,

    Docent Dick

    In reactie op: akkoord van parijs #3273
    C3
    Sleutelbeheerder

    Beste Anna,

    Bekijk de onderstaande site eens:
    https://nl.wikipedia.org/wiki/Akkoord_van_Parijs

    Mocht je nog vervolgvragen hebben dan verneem ik die wel.

    Groeten,

    Docent Dick

    In reactie op: Elektrolyse van Aluminium #3205
    C3
    Sleutelbeheerder

    Beste Siemen,

    Bedankt voor je vraag! Om meteen eerlijk te zijn, dit onderwerp is niet onze specialiteit, maar we hebben wel intern overlegd over welke opties mogelijk zijn om aluminium met een andere laag aluminium te bekleden. Daaruit zijn de volgende opties gekomen:

    – Lassen
    Dit is zeker een mogelijke optie alleen is het wel lastig onder andere doordat aluminium erg reactief is t.o.v. zuurstof zoals je hebt aangegeven. Lassen kost veel werk en de lagen zijn vervolgens moeilijk glad te krijgen.

    – Elektrochemie
    Inderdaad kan je dit niet op waterbasis doen. Je zult dit in een gesmolten zoutoplossing moeten uitvoeren met als consequentie dat je tegelijkertijd ook de aluminiumdelen smelt. Deze optie is dus wellicht niet verstandig.

    – Poedercoaten
    Bij deze techniek wordt elektrisch geladen poeder gespoten op een oppervlakte waaraan het poeder vervolgens hecht. Deze methode wordt echter gebruikt als je een hele dunne laag wilt aanbrengen en we weten niet of dit past binnen jouw onderzoek. Als je geïnteresseerd bent, raad ik je aan om deze link te bekijken: https://coating.nl/aluminium-coating/

    -MMA lijm
    Je kan aluminium platen ook aan elkaar lijmen met epoxylijm, of in dit geval MMA lijm (de lagen plakken aan elkaar vast doordat MMA polymeriseert en crosslinks vormt met de twee lagen). Dit is een mogelijk alternatief en meer informatie kan je vinden op https://www.comhan.com/nl/blog/aluminium-bewerken-behandelen/aluminium-lijmen-wat-zijn-de-voordelen

    -Vacuüm depositie
    Afhankelijk van wat de mogelijkheden zijn, zou je de twee lagen aan elkaar kunnen krijgen door ze atoom-voor-atoom te binden. Dit vindt plaats onder vacuüm en vereist de nodige instrumenten. Wij hebben er echter geen ervaring mee.

    We hopen dat je met deze opties wat verder kunt komen! Laat het vooral weten als we je verder kunnen helpen.

    Groetjes,

    Siebe

    In reactie op: Zonne energie #3185
    C3
    Sleutelbeheerder

    Beste H. Muskee,

    Vanwege een technisch probleem is het antwoord van Kees gisteren helaas weggevallen. Onderstaand alsnog.

    Groet, Susanne (moderator)

    Beste vraagsteller,

    De vraag is me niet meteen helemaal duidelijk.
    Je hebt als onderwerp “Zonne-energie” vermeld, en je noemt silicium dus ik gok dat je vraagt of zonnecellen gebaseerd op silicium op een autocarrosserie geverfd kunnen worden. Dat lijkt me (nog) niet, maar wat niet is, kan komen. Het smeltpunt van silicium is ongeveer 1400 °C, dus dat wordt flink heet. En voor toepassing in zonnepanelen moet het silicium extreem zuiver zijn.

    Flexibele zonnepanelen zijn handiger:
    https://www.tno.nl/nl/aandachtsgebieden/energietransitie/roadmaps/hernieuwbare-elektriciteit/zonne-energie/autos-op-zonneenergie/
    Zonnecellen direct op de carrosserie verven of spuiten, daar heb ik nog niet van gehoord.
    Er is een duizelingwekkend aantal verschillende soorten zonnecellen op basis van silicium en op basis van andere materialen.

    Veel daarvan zijn nog in het stadium van onderzoek:
    Nederlandstalig: https://nl.wikipedia.org/wiki/Zonnecel
    Engelstalig: https://en.wikipedia.org/wiki/Solar_cell

    Kan je daarmee verder? Als ik de vraag niet begrepen heb, schrijf dan uitgebreider wat je bedoelt.

    Groeten,
    Kees

    In reactie op: Aggregatietoestand. #3177
    C3
    Sleutelbeheerder

    Beste Wim,

    Het zou bij 20ºC vloeibaar kunnen zijn de stof niet 100% zuiver is, als het opgelost is in een andere stof of/en als er hulpstoffen bij zitten.

    Over de gezondheidsrisico’s kunnen en willen we geen uitspraken doen. Wellicht zou je daarvoor contact met een adviesbureau voor gevaarlijke stoffen kunnen opnemen. Wij komen niet verder dan de International Chemical Safety Card te vinden op:
    https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=en&p_card_id=1111

    Met vriendelijke groet,
    Jan-Hein

    (Excuus voor de late reactie maar een eerdere reactie was niet geregistreerd)

    In reactie op: Biochemie #2848
    C3
    Sleutelbeheerder

    Beste Tim,

    van bioafval naar biogas is een ingewikkeld proces, daarbij is het niet zo dat alleen suikers gevormd worden en dat die vergisten tot biogas (methaan en koolstofdioxide).
    In de attachfile heb ik de tekst van de link https://www.zerofoss.nl/index.php/zerofoss-producten/biogas toegevoegd.

    bioafval >hydrolyse>verzuring>azijnzuurvorming>biogasvorming>zuiveren>biogas

    Met vriendelijke groet,

    Docent Dick

    In reactie op: Koolstof #2843
    C3
    Sleutelbeheerder

    Hoi R!

    Deze vraag klinkt niet echt als een vraag voor een scholieren-vraagbaak. Misschien is het handiger om hem op een algemeen wetenschapsforum waar mensen uit allerhande chemische specialismen zitten te stellen.

    Maar het is een interessante puzzel! Kun je ons vertellen hoe je de analyse hebt gekregen? Is het een oppervlakte-analyse? Een elementen-analyse? En met welke techniek?

    De dichtheid die je geeft is zo ongeveer de dichtheid van puur grafiet, dus in de bulk van het materiaal is geen ruimte voor veel van de metalen die je noemt. Ik denk daarom het eerst aan een poolschoen van een grote elektromotor. Dat zou je aan de vorm kunnen herkennen: er zit dan 1 holle kant aan. En misschien aan de andere kant een manier om een elektrische verbinding te maken. Alternatief zou zijn dat het gaat om een industriële elektrode.

    Rob

    In reactie op: PWS #2840
    C3
    Sleutelbeheerder

    Hallo Nina,

    Je vraag is vrij ruim gesteld. Ik wist niet wat ik er mee aan moest, maar de collega’s van vraagbaak kwamen met twee suggesties. De eerste is tandpasta maken en/of analyseren en/of nagaan waar de verschillende bestanddelen voor dienen.

    Tweede suggestie is speuren op https://www.chemischefeitelijkheden.nl/ en zien of je daar wat inspirerends vindt.

    Als je later specifieke vragen hebt over chemische processen in de mond, dan zien we je graag terug.

    Succes.

    Kees

    In reactie op: Thermoharder en thermoplasten #2429
    C3
    Sleutelbeheerder

    Hi Fleur,

    Geen probleem, daar zijn we voor, om je te helpen 🙂

    Je zit al in de goede richting te kijken!
    Voor het recyclen kunnen we in ons achterhoofd houden wat Yvette eerder schreef:

    ‘Om plastic te kunnen recyclen is het belangrijk dat je het materiaal een nieuwe vorm kan geven. Dat is in het geval van plastic alleen mogelijk door het te smelten en vervolgens in een nieuwe vorm te persen (bijvoorbeeld spuitgieten) en dan te laten stollen.
    Voorwaarde voor het recyclen van plastic is daarom dat het kan smelten.’

    Een thermoharder ontleedt als deze verhit wordt. De ketens worden dan kapot gemaakt/in kleine stukjes gebroken. Het is dan onmogelijk om deze stukken weer ‘netjes’ terug aan elkaar te zetten om een nieuw materiaal te maken.

    Dit filmpje geeft een goed voorbeeld van het verschil tussen thermoharders en thermoplasten

    Zoals je ziet smelt de thermoplast en dan kun je er weer iets nieuws van maken / recyclen 🙂

    Hier leggen ze aan de hand van afbeeldingen en video’s meer uit over het verschil tussen thermplasten en thermoharders
    https://kunststoffen.weebly.com/2-indeling–eigenschappen.html

    En hier iets meer over het recyclen van plastic

    Kun je alle plastics recyclen?

    Groetjes,
    Yvette & Anne

    In reactie op: Monomeren #2421
    C3
    Sleutelbeheerder

    Beste Sanna,

    Namens expert Yvette stuur ik je haar antwoord in de bijlage!

    Groet,
    Hanneke

    In reactie op: Thermoharder? #2371
    C3
    Sleutelbeheerder

    Het technische probleem is nog niet helemaal opgelost. Hierbij het antwoord van de expert Anne.

    Hi Irma,

    Sorry dat mijn antwoord wat langer op zich liet wachten!
    Het verschil tussen thermoharders en thermoplasten is (onder andere) hun ‘gedrag’ na verhitting.
    Thermoharders zijn en blijven hard na verhitting. De polymeren zijn vaak gebonden door een crosslinker. En die bindingen kunnen niet opnieuw vormen nadat het materiaal heel hoog verhit is.
    De thermoplasten bevatten vooral vanderwaalsverbindingen tussen de polymeren en deze kunnen makkelijk opnieuw vormen na verhitting.

    Als je alleen kijkt naar het gedrag van deze polymeren, waar valt superlijm dan onder voor je gevoel?

    De crosslinks die vormen in superlijm worden veroorzaakt door een minimale hoeveelheid op alle oppervlakken/in de lucht.
    Op deze site staat iets meer uitgelegd (wel in het Engels) http://www.chm.bris.ac.uk/webprojects2002/hull/page4.htm

    Heeft dit je geholpen?

    Groetjes,
    Anne

15 berichten aan het bekijken - 1 tot 15 (van in totaal 15)