[Timmy]

Men laat 50,0 g onzuivere zink reageren met een overmaat verdunde HCL-oplossing. Hierbij ontstaat 15,2 l H2 bij 1000 hPa en 22°. Bereken het zuiverheidsgehalte in m% van het stuk zink in de veronderstelling dat de onzuiverheden niet reageren met HCl.

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

n(H2) = 0,620 mol
n(Zn)= 0,765 mol dit klopt niet dus n(Zn)= 0,620 mol

n(HCl) = 1,240 mol * 36,5 g/mol = 45,3 g

50,0/ (50,0+ 45,3) = 50/95,3 = x/ 100 met x= 52, 5 g

dus m% = 52, 5 %

klopt dit?

[M. Bus]

Beste Timmy,

Je hebt gelijk dat er precies evenveel mol zink is weggereageerd als dat er waterstof is ontstaan. De som gaat er vanuit dat alle zink reageert en dat alleen de onzuiverheden overblijven. Het aantal mol zink wat heeft gereageerd weet je nu al, dus kan je dan zelf uitrekenen wat de zuiverheid is in massaprocenten?

Succes!

[Timmy]

m= n* M= 40,545 -> 40,5 %?

[Timmy]

m% is toch de verhouding van de opgeloste stof over de totale oplossing x 100

en de opgeloste stof is zink in zoutzuur dus m% = m( zn)/ m(zn) + m(Hcl) *100 ?

[M. Bus]

Beste Timmy,

Als ik je vraag goed lees dan staat er dat je het zuiverheidsgehalte van de onzuivere zink moet bepalen in massaprocenten. Dit betekent welk deel van de massa van het onzuivere zink is echt zink. Bijvoorbeeld 90% zuiver betekent dat 90% zink is en 10% zijn onzuiverheden.

Helpt dit je verder?

[Timmy]

Ah ik denk dat ik het snap.

m(onzuivere zink) = 50, 0 g
m( zuivere zink) = 0, 620 * 65,4= 40, 5 g m%= 81 g zuivere zink/ 100 g onzuivere zink *100 = 81 % ?

[Siebe Lekanne Deprez]

Beste Timmy,

Je snapt het inderdaad nu en het antwoord klopt helemaal!

[Auteur]

Berichten