Stikstofbepaling

12 berichten aan het bekijken - 1 tot 12 (van in totaal 12)
  • Auteur
    Berichten
  • #2505 Reageer
    Suhaa
    Gast

    hallo
    voor een opdracht van school moest ik een proef uitvoeren waarbij ik vannuit kunstmeststof mijn ammonium en nitraatstikstof afzonderlijk moest bepalen.
    Voor mijn ammoniumstikstof heb ik een stoomdestillatie gebruikt waarbij in mij destillatiekolf mijn kunstmest inzat samen met een base NaOH of KOH zodat mijn oplossing basisch werd en in mijn opvangbuis zat boorzuur omdat het in een zuur moest opgevangen worden.
    Voor mijn nitraatstikstof heb ik een ammoniakdetillatie uitgevoerd waarbij ik het residu van mijn stoomdestillatie heb gebruikt met daarin devarda legering en weer NaOH of KOH zodat mijn oplossing basisch word en in mijn opvangbuis boorzuur zodat het word opgevangen in een zuur.
    Mijn vraag nu is waarom mijn oplossing basisch bij het destilleren en waarom ik het moet opvangen in een zuur.

    Alvast bedankt,
    Suhaa

    #2506 Reageer
    mui
    Gast

    Dag Suhaa

    Door overmaat base toe te voegen worden alle ammoniumionen in de kunstmest omgezet in ammoniak dat goed oplosbaar is in water. Daarnaast vinden er afhankelijk van de soort kunstmest mogelijk ook nog andere reacties plaats met de toegevoegde base.
    Door middel van stoomdestillatie verdrijf je de opgeloste ammoniak uit het reactiemengsel (bij de kooktemperatuur van een vloeistof zijn alle gassen onoplosbaar in de vloeistof). Als je deze ammoniak op zou vangen in water zou het grootste gedeelte van de ammoniak oplossen in dat water, maar niet alle ammoniak Je hebt vast wel eens geroken aan ammonia, het feit dat je iets ruikt betekent dat er ammoniak in de gasfase zit en dus niet is opgelost)
    Om te zorgen dat je alle ammoniak, die bij het toevoegen van base aan de kunstmest is gevormd, opvangt laat je ammoniak met een voldoend sterk zuur reageren. Alle ammoniak wordt dan omgezet in ammoniumionen.
    Alle ammoniumionen, die in de kunstmest aanwezig waren zijn dus nu ammoniumionen in de oplossing met boorzuur geworden.
    Deze oplossing ga je kwantitatief onderzoeken.

    Van nitraat maak je door reductie ook ammoniak. Verder geldt hetzelfde verhaal.

    Mocht dit niet genoeg toelichting zijn dan hoor ik het wel. Morgen komt er weer een dag.

    Groet
    MUI

    #2507 Reageer
    Suhaa
    Gast

    Heel erg bedankt voor uw antwoord dit heeft mij zeer veel geholpen.
    Ik heb dan hierbij nog een laaste vraag over dit onderwerp en dat gaat over Devarda’s legering. Ik weet dat het zorgt voor de reductie van de nitraten maar wat ik mij afvraag is wat deze combinatie van Al,Cu en Zn doet in mijn oplossing zodat er reductie is van nitraten.

    Met vriendelijke groeten,
    Suhaa

    #2508 Reageer
    Jan Wim Peters
    Deelnemer

    Hallo Suhaa,

    Deze legering was mij onbekend. Ik heb gevonden dat het bros is, dus gemakkelijk te verkruimelen. Het reageert zowel met zure als basische oplossingen, waarbij waterstof ontstaat. Zink en aluminium reageren met zowel H+ als met OH- en daarbij ontstaat o.a. waterstof. Waterstof, op zijn beurt, kan nitraationen omzetten in ammoniumionen.
    Ik denk dat dit je vraag beantwoordt. Wil je nog meer weten, dat merk ik dan wel.

    Succes en groet,

    Jan Wim Peters

    • Deze reactie is gewijzigd 1 jaar, 3 maanden geleden door Jan Wim Peters.
    #2510 Reageer
    mui
    Gast

    Dag Suhaa

    Ik heb meer dan 40 jaar lesgegeven, maar ik had van dit mengsel nog nooit gehoord.
    Je vindt het op Wikipedia onder: Devarda’s Alloy

    In het kort.
    Van de drie genoemde metalen is aluminium de sterkste reductor, met name in basisch milieu (zie Binas: V^0 = -2,33V , je kunt ook zeggen:hoe lager in de kolom reductoren, hoe sterker de reductor.) De reductor aluminium in basisch milieu is sterk genoeg om nitraat om te zetten in ammoniak.
    Wat voor effect de metalen zink en koper hebben weet ik niet (katalysator?)
    Wel weet ik dat met gewoon aluminiumpoeder in basisch milieu nitraat ook omgezet kan worden in ammoniak.
    Op wikipedia vind je de totaal vergelijking voor de omzetting. een nuttige oefening zou zijn om te kijken of je zelf de halfvergelijking voor de omzetting van nitraat in ammoniak kunt opstellen.

    Meer vragen: laat het me weten
    Succes verder met de scheikunde

    Groet
    MUI

    #2511 Reageer
    Suhaa
    Gast

    Dankuwel voor uw antwoord
    Ik had nog een vraag over uw eerste antwoord u zei dus dat door de zuur het ammoniak wordt omgezet in ammoniumionen dus moet de reactie er ongeveer zo uitzien: H3BO3+H2O+NH3→NH4+ + B(OH)4-
    maar dan bij mijn 2de proef wanneer de ammoniak terug wordt omgezet in nitraationen weet ik niet zo goed hoe die reactie eruit ziet ik kom steeds uit op NH4+ in plaats van NO3-
    De reactie die ik ervoor heb wanneer het nitraat wordt omgezet in ammoniak is deze reactie: 3NO3- + 8Al +5OH- + 18H2O→3NH3 + 8[Al (OH)4]-

    Met vriendelijke groeten,
    Suhaa
    Nogmaals bedankt voor het helpen.

    #2512 Reageer
    mui
    Gast

    Dag Suhaa

    Vanavond (7 uur?) krijg je antwoord

    Groet
    MUI

    #2513 Reageer
    Suhaa
    Gast

    oke is goed dankuwel

    #2514 Reageer
    mui
    Gast

    Dag Suhaa

    De door jou gegeven reactievergelijking is goed. M’n complimenten, het is een lastige vergelijking.

    Bij de tweede proef wordt ammoniak niet terug omgezet in nitraat. Het blijft ammoniak.
    Door titratie met zoutzuur wordt de hoeveelheid B(OH)4 ^- bepaald, die bij de reactie tussen boorzuur en ammoniak wordt gevormd, volgens onderstaande reactievergelijking:

    B(OH)4 ^- + H3O ^+ -> 2 H2O + H3BO3

    (De vergelijking op wikipedia is fout: Zouzuur is een HCl-oplossing en omdat HCl een sterk zuur is, komen er uitsluitend ionen in de oplossing voor en geen ongesplitst HCl)

    Verder is het een normale titratieberekening.
    Heb je daar nog vragen over, laat het me weten

    Groet
    MUI

    #2515 Reageer
    Suhaa
    Gast

    beste
    Ik begrijp niet zo goed wat er gebeurd in de 2de proef omdat in de eerste proef mijn ammoniak word omgezet door het boorzuur in ammoniumionen en dan kan ik via titratie met zoutzuur bepalen hoeveel ammoniumstikstof erin zit.
    Maar als bij de 2de proef het ammoniak niet wordt omgezet in nitraationen hoe weet ik dan wat mijn nitraatstikstof is.

    Met viendelijke groeten,
    Suhaa

    #2516 Reageer
    mui
    Gast

    Dag Suhaa

    We volgen de tweede proef stap voor stap
    Eerst wordt nitraat omgezet in ammoniak. Uit 1 mol nitraat krijg je natuurlijk 1 mol NH3.
    In de volgende stap wordt mbv ammoniak boorzuur omgezet in B(OH)4 ^-. Uit 1 mol NH3 ontstaat 1mol B(OH)4^-.
    Dit B((OH)4 ^- reageert met de HCl-opl. die je toevoegt. 1 mol B(OH)4^- reageert met 1mol H3O^+.
    De hoeveelheid nitraat die aanwezig was is dus (in mol) even groot als de hoeveelheid H3O^+ die je nodig hebt bij de titratie.
    Deze hoeveelheid H3O^+ bepaal je uit het titratieresultaat ( molariteit zoutzuur * volume zoutzuur)

    Kun je hier mee verder? Laat het me weten
    Groet
    MUI

    #2517 Reageer
    Suhaa
    Gast

    Dankuwel ik snap het .
    Hartelijk bedankt voor al het hulp. Ik begrijp deze proef nu veel beter door uw.

    Met vriendelijke groeten,
    Suhaa

12 berichten aan het bekijken - 1 tot 12 (van in totaal 12)
Reageer op: Stikstofbepaling
Mijn informatie:




<a href="" title="" rel="" target=""> <blockquote cite=""> <code> <pre class=""> <em> <strong> <del datetime="" cite=""> <ins datetime="" cite=""> <ul> <ol start=""> <li> <img src="" border="" alt="" height="" width="">