Reactiewarmte en vormingswarmte
Over de vraagbaak

Vraagbaak scheikunde

Reactiewarmte en vormingswarmte

2 berichten aan het bekijken - 1 tot 2 (van in totaal 2)
  • Auteur
    Berichten
  • #1405 Reageer
    Eline
    Gast

    Opdracht:
    De vorming van zwaveltrioxide is een evenwichtsreactie: 2 SO2(g) + O2(g) ⇆ 2 SO3(g). Is deze reactie exotherm of endotherm?

    Mijn antwoord:
    ∆E= -0,99 ∙ 10⁵, dus exotherm

    Antwoord nakijkboek:
    ∆E= -1,98 10⁵, dus exotherm

    Ik heb op het einde nog :2 gedaan, want ik dacht het moet hoe dan ook :2, want voor beide ‘belangrijke’ stoffen staat het coëfficiënt 2. Maar dit klopt dus niet en ik snap niet waarom. Eigenlijk zitten er dus twee vragen in deze vraag:
    1) Hoe weet je of je ∆E van SO2 of SO3 moet berekenen? Oftwel als er meerdere coëfficiënten in een reactievergelijking staan, hoe weet je dan door welke je moet delen?
    2) Hoezo klopt het niet dat ik door 2 heb gedeeld?

    Ik heb veel filmpjes gekeken om deze vraag te kunnen beantwoorden, maar het lukt me echt niet. Misschien komt het omdat ik reactiewarmte en vormingswarmte door elkaar haal. Ik dacht het volgende:
    Als ze om de reactiewarmte vragen hoef je door geen coëfficiënt te delen en als ze de vormingswarmte, ontledingswarmte of verbrandingswarmte vragen, dan moet je door het coëfficiënt delen en in de opdracht MOET dan altijd duidelijk gemaakt worden van welke stof ze het willen weten, zodat je het coëfficiënt kan uitzoeken, klopt dit?

    Nu ik dit zo opschrijf denk ik dat ik het al snap, maar ik laat alles even staan, zodat u mijn denkproces kunt zien en kunt bevestigen of ik het zo goed in mijn hoofd heb zitten of toch niet. Ik had niet :2 moeten doen, omdat ze vragen of de reactie exotherm of endotherm is, oftewel ze vragen om de reactiewarmte en dan moet je NOOIT delen door een coëfficiënt. Vandaar dat ik ook niet begreep of ik het coëfficiënt van SO2 of SO3 moest pakken. Klopt dit?

    Nog een ander vraagje die bij dit onderwerp past:
    Ik snap niet dat je ontledings- en vormingswarmte kan omdraaien, dus bijvoorbeeld ontledingswarmte is +2,55 en vormingswarmte is -2,55, maar dat dit niet kan bij verbrandingswarmte. Dat je dan de hele reactievergelijking moet opstellen en ∆E moet berekenen en daarna ook nog delen door het juiste coëfficiënt. Want volgens mij is de reactiewarmte van een verbranding hetzelfde als de verbrandingswarmte en dan moet je dus opeens wel met coëfficiënten werken bij het berekenen van de reactiewarmte of is dit een uitzondering en alleen bij verbrandingsreacties of heb ik dit verkeerd in mijn hoofd?

    #1409 Reageer
    C3 JongerenCommunicatie
    Sleutelbeheerder

    Hallo Eline,
    Je zit inderdaad op de goede weg. Het is hier heel belangrijk om de vraag goed te lezen. Wordt er gevraagd wat de vormingswarmte is van de ‘reactie’ of wordt de reactiewarmte per mol van een specifiek product gevraagd.
    In het eerste geval moet je delta-E uitrekenen en dus niet delen door de coëfficiënt.
    In het geval de vormingswarmte wordt genoemd van een specifiek product of reactant, moet je ook delta-E uitrekenen maar dan wel delen door de coëfficiënt.

    Vraag 2: Als atomen samengaan bij het vormen van nieuwe moleculen komt energie vrij. Vandaar dat vormingswarmte van elk molecuul negatief is . Als je die moleculen vervolgens weer ontleedt in de afzonderlijke elementen (atomen of de tweeling stoffen H2, O2, F2, Cl2, Br2, I2) dan kost dat energie (ontledingsenergie). Deze 2 waardes zijn tegengesteld.
    Een verbrandingsreaktie is geen ontleding. Uit 2 stoffen (zuurstof en de te verbanden stof) worden twee andere stoffen gevormd (CO2 en H2O) en deze stoffen zijn niet de afzonderlijke elementen. Dus moet je de delta-E van de reaktie berekenen.
    Ik hoop dat je hier wat aan hebt.

2 berichten aan het bekijken - 1 tot 2 (van in totaal 2)
Reageer op: Reactiewarmte en vormingswarmte
Je informatie:



vraagbaak icoon Organische naamgeving
Scheikunde | Havo | 4
Vraag
Organische naamgeving
Ik heb gemerkt dat je bij sommige namen wel de plek van een groep moet aangeven en bij andere niet. Bij butaanzuur stond er niet butaan-1-zuur, terwijl dit wel gewoon een aparte groep is. Bij butaan-1-ol stond zoals je ziet wel een plaats aangegeven. Ook staat er in de carbonzuren groep een dubbele binding, maar […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon chemisch evenwicht
Scheikunde | Wo | 1
Vraag
chemisch evenwicht
Hoe kan je de kant met het meest / minst aantal mol bepalen? (chemisch evenwicht) bv. Hb + O2 <-> Hb(o2) Omdat er een volume toename is verschuift de evenwicht naar de kant met het meeste aantal mol dus naar links maar hoe weet je dat je meer mol links hebt?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon molaire concentratie naar volumeprocent
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
molaire concentratie naar volumeprocent
Beste Ik begrijp niet hoe je van de molaire concentratie naar het volumeprocent gaat. Het gaat over CH3COOH: -massadichtheid: 1050 g/l -molaire concentratie: 1,334 mol/l
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Helpen zoeken examenvraag
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Helpen zoeken examenvraag
Hallo! Ik heb een vraagje. Kunnen jullie mij wellicht helpen bij het zoeken van een examenvraag? Hij heette iets met ‘CO2-opvang’ en het ging over aardgas. En waarom behandeld aardgas groener was omdat er minder co2 zit. Had deze vraag op m’n SE vandaag en was benieuwd want ik wilde graag nakijken. Ik kan de […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Reactievergelijking
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Reactievergelijking
Aan soda Na2CO3 • 10H2O wordt een hoeveelheid zwavelzuuroplossing toegevoegd. Het overgebleven zwavelzuur wordt daarna getitreerd met natronloog. Wat zijn hier de twee reactievergelijkingen van? En wat voor type titratie is dit?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Rendement
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
Rendement
Hi, Ik snap volgende opdracht niet helemaal: In een FT-proces wordt 200 kmol per minuut CO en een overmaat H2 in de reactor gevoerd. De reactor produceert 20 kmol per minuut C8H18. Uit deze gegevens kun je afleiden dat niet alle CO wordt omgezet in C8H18. Er ontstaan bijproducten. Berekent met molair rendement van dit […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Vraagje over molaire massa en waterstofbrandcel
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Vraagje over molaire massa en waterstofbrandcel
Hai goedenavond! Ik heb 2 vraagjes vraag1; scheikunde examen VWO ‘2 syntheses van ibuprofen’ vraag 23, je moet het aantal gram ibuprofen berekenen en dat begrijp ik, maar ik had als molecuulformule van ibu c11h1802 want ik had maar 11 C’s geteld. Klopt het dat er op zo’n hoek 2 C’s zitten? In de benzeen […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon vormingswarmte cyclohexeen
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
vormingswarmte cyclohexeen
hallo, waar vind ik de vormingswarmte van cyclohexeen en gelijkbare stoffen? ik zie ze niet in binas t57
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon structuurformules
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
structuurformules
Hallo, bedankt voor het antwoorden van de vorige vragen het heeft geholpen dankuwel! Ik heb weer vragen: 1.  Wanneer moet je carbonzuur gebruiken als uitgang en wanneer zuur? 2.In mijn boek lieten ze de structuurformule zien van methylpropaanzuur, maar ze geven niet aan waar de methyl hoort, ik zou denken dat het 2-methylpropaanzuur zou horen […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Systematische naamgeving van een alkyn
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Systematische naamgeving van een alkyn
Stel je hebt een alkyn met daarin twee keer een drievoudige binding wat wordt dan de uitgang?
Bekijk vraag & antwoord

Inloggen voor experts