halfreactie

  • 31 mei 2021 om 14:47 #2591
    Reageer
    Sandra
    Gast

    Hoi,

    Ik moet een halfreactie opstellen van P2O5 -> PH3 en er staat geen milieu erbij
    Ik heb dus:

    P2O5 + 16H+ + 16e -> 2PH3 + 5H2O

    Is dit correct? Want het antwoordenboek zegt

    P2O5 + 11 H2O > 2Ph3 + 16OH-

    groetjes,

    Sanna

    31 mei 2021 om 15:51 #2592
    Reageer
    docent Dick
    Bijdrager

    Beste Sanne,

    Jouw antwoord is niet correct!
    Ik begrijp dat de halfreactie van P2O5 in water, waarbij PH3 wordt gevormd, wordt gevraagd.
    Dan is het antwoord in het antwoordenboek juist!
    Jij hebt een correcte halfreactie opgeschreven in zuur milieu!

    Met vriendelijke groet,

    Docent Dick

    31 mei 2021 om 17:21 #2596
    Reageer
    Sandra
    Gast

    Bedankt.

    Maar er wordt geen milieu gevraagd. Hoe weet ik dan wat ik moet doen?

    31 mei 2021 om 17:21 #2597
    Reageer
    Sandra
    Gast

    Ik moet een halfreactie opstellen van P2O5 -> PH3 en er staat geen milieu erbij

    Er stond alleen dit in de opgave

    31 mei 2021 om 18:08 #2599
    Reageer
    docent Dick
    Bijdrager

    Beste Sandra,

    In dit geval is het niet nodig dat er een milieu gegeven wordt.
    P2O5 reageert met water.
    In dat geval ontstaat er PH3 en OH-.
    Er ontstaat een base.

    Als je nog verdere vragen hebt, dan lees ik die wel weer.

    Groeten,

    Docent Dick

    31 mei 2021 om 18:13 #2600
    Reageer
    Sandra
    Gast

    Sorry ik ben heel erg in de war, hoe weet ik dat het met water reageert? Ik begrijp het verschil niet tussen een neutraal milieu en basisch milieu

    31 mei 2021 om 19:31 #2601
    Reageer
    docent Dick
    Bijdrager

    Beste Sandra,

    Ik begrijp uit jouw begin vraag dat er niet bij stond dat P2O5 in neutraal milieu of met water reageert tot PH3.
    Als dat zo is, dan vind ik de vraag slecht geformuleerd.

    Uit het feit dat PH3 uit P2O5 ontstaat, concludeer jij dat er dus H+ ionen nodig zijn.
    Vandaar dat je vervolgens een halfvergelijking opschrijft die op zich juist is.
    Maar H+ ionen komen niet zomaar voor, die komen voor in een zure oplossing of te wel een zuur milieu (naast uiteraard een tegenion als bv. Cl-)

    De benodigde H+ ionen kunnen ook geleverd worden door water (waarbij er OH- ontstaat).
    In dat geval krijg je de halfvergelijking zoals in het antwoordenboek is gegeven.

    Basisch milieu: betekent dat er OH- ionen in oplossing aanwezig zijn (naast uiteraard een tegenion als bv. Na+)

    Een paar voorbeelden:
    Als O3 (oxidator) in zuur milieu reageert, dat participeert in de halfvergelijking H+.
    O3 + 2H+ + 2e- —> O2 + H2O

    Als O3(oxidator) in neutraal milieu reageert, dan participeert water in de halfvergelijking.
    O3 + H2O + 2e- —> O2 + 2 OH-
    In dit geval ontstaat er dus een base)

    Als Mg (reductor) reageert, is de halfreactie: Mg(s) —> Mg2+ + 2e-
    Als Mg(reductor) in basisch milieu reageert, is de halfreactie : Mg(s) + 2OH- —> Mg(OH)2 + 2e-

    Heb ik het zo duidelijk voor je gemaakt?

    Docent Dick

    31 mei 2021 om 20:04 #2602
    Reageer
    Sandra
    Gast

    Hoi,

    Het is wat duidelijker, dankje

    Helaas kom ik nu tot het inzicht dat alle examenopgaven met betrekking tot redoxreacties zoals het afleiden hiervan, halfreactie opstellen etc. bij mij niet lukken. Ik voel me echt dom dat ik alles gewoon fout heb. Dit terwijl ik het echt wel leek te begrepen met de opgaves uit mijn scheikunde boek. Ik heb nog 5 dagen de tijd om mijzelf te voorbereiden alleen het is dus nu zo dat ik weer helemaal opnieuw moet beginnen met alles want de vragen zijn gewoon zo moeilijk voor mij.

    Heeft iemand tips hoe ik hiermee het beste om kan gaan?

    31 mei 2021 om 21:15 #2603
    Reageer
    docent Dick
    Bijdrager

    Beste Sandra,

    Ik ga even een paar voorbeelden geven en daarna een paar opgaven.

    Even geduld.

    Groeten,

    Docent Dick

    31 mei 2021 om 22:19 #2604
    Reageer
    docent Dick
    Bijdrager

    Beste Sandra,

    In de bijlage zie je eerst een bestand ‘Handvatten voor Sandra’ waarin uitleg en een uitwerking zit.
    Vervolgens een opgave uit een VWO-examen (ik neem aan dat je een vwo-leerling bent, zo niet dan moet je even reageren, dan geef ik andere opgave.
    De aanpak van de opgave heb ik in een apart bestand gezet.
    Probeer eerst zelf de opgave te maken.

    Met vriendelijke groet,

    Docent Dick

Reageer op: halfreactie
Mijn informatie: