[Lisa]

Een HCl oplossing heeft een pH van 3,7.

a. Wat is de H+ concentratie in deze oplossing?

b. Een docent wilt de pH van de oplossing verhogen naar pH 4,5. Welk volume van een 10M NaOH oplossing moet je aan 100ml van deze HCloplossing toevoegen om pH 4,5 te bereiken?

[mui]

a) Je weet dat de pH berekend wordt met de formule: pH = -log[H3O+]
Nu moet je het omgekeerde doen: uit de pH de [H3O+] berekenen: De formule herschrijf je dus tot: log[H3O+] = -pH
en vervolgens tot [H3O+] = 10 (tot de macht -pH)
Op je rekenmachine gaat dat als volgt: [H3O+] = shift log -pH. Probeer het maar. In jou geval komt er afgerond 2,0.10(macht-4) uit

b) Rekenen aan een reactie: je moet eerst de reactievergelijking geven.
Je moet vervolgens uitrekenen hoeveel H3O+ ionen je weg moet laten reageren.
Daarvoor moet je de hoeveelheid H3O+ uitrekenen in 100 mL oplossing met pH =3,7 (je hebt al een begin gemaakt bij a) : daar heb je de hoeveelheid H3O+ in 1,00 liter oplossing) en de hoeveelheid H3O+ in de eindoplossing.( Omdat de natronloog zo geconcentreerd is, mag je aannemen dat het volume na toevoegen van de natronloog nog steeds 100mL is).
Je weet dus hoeveel H3O+ ionen weg reageren. Met de reactievergelijking bepaal je nu hoeveel OH- ionen daarvoor nodig zijn en daaruit het volume natronloog. Er komt een heel klein getalletje uit.

Probeer het maar.
Stuur je uitwerking op.
Ik lever commentaar
Succes
MUi

[Gast]

Hallo, ik weet niet of u dit na een jaar nog gaat lezen maar ik had dezelfde vraag.

Wat ik heb gedaan is:
10^-3,7 = 2 x 10^-4 mol/L
In 100 mL dus krijg je 2 x 10^-5 mol

10^-4,5 = 3,16^-5 mol/L
In 100 ml krijg je 3,16 x 10^-6 mol

Om aantal H3O+ te krijgen dat eraf is gegaan deed ik
2×10^-5 – 3,16×10^-6 = 1,684×10^-5 mol H3O+

Met de reactievergelijking kwam ik op H3O+ en OH- die een verhouding van 1:1 hebben

Als ik 10M NaOH heb (10 mol/L)
Heb ik: (1,684×10^-5) / 10 = 1,68×10^-6 L NaOH

Zou erg fijn zijn als u hem voor mij zou kunnen nakijken

[C3 JongerenCommunicatie]

Hoi,

Je berekening klopt helemaal. Goed gedaan! Het enige wat nu nog niet goed is, is de significantie. Als de pH met één cijfer achter de komma wordt gegeven, dient je eindantwoord ook slechts één cijfer te bevatten.

Groetjes,
Loes

• Deze reactie is gewijzigd 1 jaar, 11 maanden geleden door C3 JongerenCommunicatie.

[Carolien]

Hoi,

Ik had een vraagje over jouw antwoord, want wat voor reactievergelijking had jij gemaakt?
Ik kom niet op de verhouding 1:1 uit namelijk…..

[Carolien]

Voor de analyse van een batch tabletten met Fe2 O3 moeten we voldoende tabletten gebruiken. Iedere tablet bevat ongeveer 25mg ijzer. Hoeveel tabletten moeten we analyseren om 0,35g Fe2O3 te verkrijgen?

Alvast bedankt voor uw antwoord!

[Mathijs]

Hoi Carolien,

Bedankt voor je vraag! Als je weet dat 1 tablet 25 mg ijzer bevat, en je aanneemt dat al dat ijzer in Fe2O3 zit, kan je dan ook berekenen hoeveel die zuurstofatomen wegen? Hoeveel Fe2O3 zit er dan in 1 tablet? En hoeveel tabletten heb je dan nodig om 0.35 gram Fe2O3 te krijgen?

Groetjes,
Mathijs

[Gast]

Hoi Carolien,

Wat ik heb geleerd is dat je bij een Zuur-Base reactie altijd het zure/base deel van de reactie gebruikt. Je hebt in deze reactie HCl en NaOH. Het zure deel van HCl is het H+ ion dat kan je ook schrijven als H3O+. Het basische deel (als je NaOH oplost in water heb je Na+ en OH- ionen) is OH-.
De reactievergelijking wordt dan:
(H3O+) + (OH-) -> 2 H2O
Oftewel de verhouding tussen het zuur en de base 1:1

(Ik ben zelf geen scheikunde pro maar dit was mijn gedachtegang bij het beantwoorden van de vraag)

[Gast]

Hoi Loes,

Nog bedankt voor het antwoord. Zal zeker nog wat beter letten op mijn significante cijfers.

[Auteur]

Berichten