[Tim]

N2O4 (g) ⇄ 2 NO2 (g)

Als je het volume vergroot dalen de concentraties. De reactiesnelheid naar rechts en links zullen dus dalen. Echter de daling van de reactiesnelheid naar links daalt sterker.

waarom daalt die sterker

Het evenwicht zal weer moeten worden hersteld, de reactiesnelheid naar links moet omhoog. Dit kan als de concentratie NO2 stijgt, het evenwicht verschuift dus naar rechts.

[docent+Dick]

Beste Tim.

Kun je de snelheidsvergelijking voor de reactie naar rechts en links opstellen?

Docent Dick

[Tim]

ja 🙂 ik snap het inderdaad als ik naar de concentratie breuk kijk je ziet dan dat de teller veel kleiner wordt door het kwadraat en de de noemer minder klein omdat het tot de macht 1 is, ik ben eigenlijk benieuwd hoe het zit op theoretisch gebied zonder het met cijfers te beredeneren.

[docentdick]

Beste Tim,

Voor de reactiesnelheid naar rechts geldt: s–> =k–>.[N2O4]
Voor de reactiesnelheid naar links geldt: s<– =k<–.[NO2]2
in evenwicht geldt: s–> = s<–
Als je het volume 2x zo groot maakt, wordt de [N2O4] en [NO2] gehalveerd.
De reactiesnelheid naar links wordt 4x zo klein wordt en de reactiesnelheid naar rechts wordt 2x zo klein. Er is nu geen evenwicht meer.
Het evenwicht verschuift naar de kant met de meeste deeltjes.
Het evenwicht kan zich weer herstellen: de snelheid van de reactie naar links gaat omhoog en de reactiesnelheid naar rechts gaat omlaag tot opnieuw geldt: s–> = s<–

Docent Dick

[Auteur]

Berichten