Vraagbaak scheikunde
chemische kinetiek
Vak
Scheikunde
Niveau
Vwo
Onderwerp
Buiten de categorieën
Leerjaar
6
- Dit onderwerp bevat 1 reactie, 1 deelnemer, en is laatst geüpdatet op 2 jaren, 12 maanden geleden door Koen.
-
AuteurBerichten
-
Hasan erturkGast
De reactie: 2A->B+C is een eerste orde reactie met k=-0,5.
De reactiesnelheid zou de helft van de verdwijningssnelheid van A moeten zijn. Ik weet niet hoe men daaraan komt? Wat is het verschil tussen reactiesnelheid en verdwijningssnelheid? Moet ik hier gebruik maken van de ogenblikkelijke of gemiddelde reactiesnelheid?
KoenExpertHoi Hassan! Bedankt voor je vraag. Het verschil is denk ik dat de reactiesnelheid wordt berekend door hoe snel er B en C worden gevormd. (dus wat is de verandering van die concentraties over tijd). Om een keer B en C te vormen, moeten er twee A componenten worden gebruikt. Doordat de reactie twee A componenten gebruikt, verdwijnt deze ook twee keer zo snel en is de ‘verdwijningssnelheid’ twee keer hoger. Dus de reactiesnelheid is hoe snel de reactie verloopt en de verdwijningssnelheid gaat over het verdwijnen van alleen A. Ik denk dat je dit het beste kunt halen uit de gemiddelde snelheid van de reactie.
-
AuteurBerichten
Bekijk ook eens