Hallo Luuk,
Het antwoord op jouw vraag heeft door een technisch probleem iets langer geduurd dan normaal. Bijgaand alsnog het antwoord:

Hi Luuk,

Sorry voor mijn late respons, door een technisch probleem lijkt mijn antwoord van 3 uur geleden niet te zijn doorgekomen…

In het kort er zijn verschillende soorten bindingen:
– Tussen atomen (atoombinding/covalente binding die tot stand komt door een gemeenschappelijk elektronen paar)*
– Tussen ionen (binding tussen metaal en niet-metaal atoom)
– Tussen moleculen (vanderwaals)**

*Polaire atoombindingen worden veroorzaakt wanneer 1 van de atomen harder aan het gemeenschappelijke elektronen paar trekt dan het andere atoom.
** een waterstof brug is een binding tussen bepaalde groepen van een molecuul (zoals OH met H )

Met deze info zie je dus dat de atoombindingen en vanderwaalsbindingen op een ander niveau werken en ze dus allebei aanwezig zijn in een stof met verschillende moleculen.

Hier staan ook wat goede voorbeelden: https://www.examenoverzicht.nl/scheik…/chemische-bindingen

Voor je tweede vraag:
Zoals boven beschreven is er bij polaire bindingen niet helemaal een evenwicht, er zijn atomen die net wat positief of negatief geladen zijn en daarom zijn zij op zoek naar een ‘partner’ met tegenovergestelde lading. Apolaire stoffen daarintegen hebben niet dit verschil in lading en zijn daarom dus niet op zoek naar een partner met lading. Hierdoor mengen ze niet zo graag.

Hier zijn wat visuele voorbeelden: https://maken.wikiwijs.nl/…/H6%20Mengen%20van%20stoffen…

Hopelijk heb je hier iets aan en als je nog vragen hebt hoor ik het graag!
Groetjes,
Anne

Beste Luuk,

Als voorbeeld neem ik water.
Water is een dipool, dus tussen watermoleculen heb je dipool-dipool interactie.
Daarnaast heb je tussen watermoleculen waterstofbruggen.
Vanderwaalsbinding, de aantrekkingskracht tussen twee moleculen is altijd aanwezig.
Bij water heb je dus tegelijkertijd dipool-dipoolbinding, waterstofbruggen en Vanderwaalsbinding.
Realiseer je wel dat de Vanderwaalsbinding de zwakste binding van alle drie is.

Met vriendelijke groet,

Docent Dick